Ke dalam kalori meter Styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH4CL (Mr=53,5) sehingga suhunya turun dari 25°C menjadi 17°C .Jika kalor jenis air

Mata pelajaran : kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : perubahan entalpi, kalorimetri, entalpi pelarutan
Pembahasan :
Perubahan entalpi pelarutan NH4Cl dalam 50 gram air adalah +8,4 kJ/mol. Reaksinya endoterm karena perubahan suhu air negatif.
Untuk perhitungannya ada di laporan ya.

Penjelasan :
Perhitungan perubahan entalpi dapat dilakukan dengan 4 cara yaitu :
1. Kalorimetri
Perhitungan perubahan entalpi menggunakan kalorimetri biasanya dilakukan berdasarkan percobaan dengan alat kalorimeter. Prinsip dasar kalorimetri adalah kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diterima. Kalor dihasilkan (Q) tergantung dari perubahan suhunya, jika suhunya naik maka harga kalor besar dan sebaliknya. Harga perubahan entapi reaksinya dapat dihitung dengan rumus :
∆H = - Q /mol = - m c ∆T /mol
Dimana :
m = massa air/larutan
c = kalor jenis air
∆T = selisih suhu T2 - T1
Mol = gram zat /Mr
Tanda negatif artinya reaksi melepaskan kalor karena suhunya naik, jika suhu turun maka ∆H bertanda positif.
2. Dengan hukum Hess
Perhitungan perubahan entalpi reaksi dengan hukum Hess keadaan awal dan keadaan akhir reaksi dan tidak bergantung pada jalannya reaksi. Jadi, berapa pun proses yang dilalui reaksi hasilnya akan sama dengan jarak awal dan akhir reaksi.
∆H = ∆H1 + ∆H2 + .....
3. Dengan data ∆Hf
Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar adalah pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.
∆H = jumlah ∆H produk - jumlah ∆H reaktan
4. Dengan data energi ikatan
Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung menggunakan data energi ikatan. Energi ikatan adalah energi yang digunakan satu atom untuk berikatan dengan atom lain. Rumusnya :
∆H = jumlah energi ikatan kiri - jumlah energi ikatan kanan

Jawaban dari soal yang ditanyakan, ∆H reaksinya dihitung menggunakan kalorimetri yaitu :
∆H = -Q/mol