Suatu senyawa mengandung 70,07% C 17,2% N 8,65%H Jika massa molekul relatifnya 162,2. Tentukan rumus empiris dan molekul senyawa tersebut

[C] : 70,07% (b/b)
[N] : 17,2% (b/b)
[H] : 8,65% (b/b)
Mr senyawa : 162,2 g/mol
Rumus empiris : ...... ?
Rumus senyawa : ..... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan banyaknya gram tiap-tiap unsur.
Pengertian % (b/b) adalah X gram terlarut dalam 100 gram larutan. Meskipun di dalam soal kamu tidak dicantumkan nilai % sebagai % (b/b) tapi saya bisa memperkirakan kalau % tersebut adalah % (b/b) karena biasanya unsur-unsur dalam senyawa dinyatakan dalam bentuk % (b/b).

[C] : 70,07% (b/b)
: 70,07 g dalam 100 g larutan
[N] : 17,2% (b/b)
: 17,2 g dalam 100 g larutan
[H] : 8,65% (b/b)
: 8,65 g dalam 100 g larutan

Langkah 2
Tentukan mol masing-masing unsur

mol unsur : massa/Ar

mol C : 70,07 g / 12 g/mol
: 5,84 g/mol

mol N : 17,2 g / 14 g/mol
: 1,23 g/mol

mol H : 8,65 g / 1 g/mol
: 8,65 g/mol

Langkah 3
Bandingkan mol masing masing unsur untuk mencari rumus empiris dari senyawa

mol C : mol N : mol H
5,89 mol : 1,23 mol : 8,65 mol
5,89 : 1,23 : 8,65
4,75 : 1 : 7,03
Dibulatkan menjadi 1 angka penting sehingga
5 : 1 : 7
maka rumus empiris senyawa tersebut
(C5NH7)n

Rumus senyawa
162,2 g/mol : Mr (C5NH7)n
162,2 g/mol : (12(5) + 14 + 1(7) g/mol) n
162,2 g/mol : (81 g/mol)n
n : 162,2 g/mol / 81 g/mol
: 2,002
: 2

Rumus senyawa tersebut
(C5NH97n
(C5NH7)2
C10N2H14

Semoga terbantu